莱莱句子网高中化学第一章知识点归纳？
高中化学第一章主要介绍了化学的基本概念和基本知识，以下是第一章的主要知识点归纳：
化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为元素和化合物。
元素：元素是由同种原子组成的纯物质，具有特定的原子序数和原子量。
化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质，具有特定的化学式和分子式。
混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，可以通过物理方法进行分离。
物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。物理变化是指物质在不改变其组成的情况下所发生的变化，如相态变化、溶解等；化学变化是指物质在与其他物质发生反应时所发生的变化，如燃烧、酸碱中和等。
反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式称为反应方程式。
化学计量关系：化学计量关系是指在化学反应中，不同物质之间的质量比、体积比和摩尔比等关系。
以上是高中化学第一章的主要知识点归纳，希望对你有所帮助。
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- 谁有高中化学要背的小知识点集合？我以前一直都不怎么学，现在很后悔，自习后做题发现尽管懂点方法，可是那些东西没背下来我连是什么物质都不知道，谁能给我这些知识点来个汇总？
- 连这个都懒得自己总结归纳，我就不信你能学好化学。拿别人的东西有什么用，自己搞去
3、 高中化学必修4，考试知识点
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5、 高中化学 一题一点思路都没有 不懂 求解析的详细些！还有就是这题考察的是什么知识点？？
6、 高中化学知识点
- 高中化学知识点越详细越好，整个高中阶段的。
- Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1V2=n1n2 （2）同温同体积时，p1p2=n1n2=N1N2（3）同温同压等质量时，V1V2=M2M1 （4）同温同压同体积时，M1M2=ρ1ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液……余下全文
