锌和浓硫酸反应的方程式(锌在浓硫酸中会钝化吗)

锌和浓硫酸反应的方程式？

锌（Zn）是活泼金属，浓硫酸（H2SO4）具有强氧化性，所以锌和浓硫酸不能发生置换反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。但锌和浓硫酸却可以发生氧化还原反应，生成硫酸锌，二氧化硫（SO2）气体和水。化学反应方程式：Zn十2H2SO4（浓，加热）＝ZnSO4＋SO2↑十2H2O。

浓硫酸能使锌钝化吗？

浓硫酸能使锌钝化，因为浓硫酸具有强氧化性，能使活泼金属在瞬间形成一层致密的氧化膜（炖化），以阻止继续发生化学反应。而锌恰好是较活泼金属，所以浓硫酸能使锌炖化。但是在较长加热的条件下，锌会和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸锌，二氧化硫和水。

将10mL98%的浓硫酸(密度为1.82gmL),加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，

• 请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：（1）10mL98%的浓硫酸中含____gH2SO4.(不需要写出计算过程（2）计算消耗金属锌的质量
• 题的解答（计算结果保留一位小数）：（1）10mL98%的浓硫酸中含____gH2SO4.(不需要

浓硫酸能和锌反应吗加上化学反应方程式

• 浓硫酸有强氧化性,所以反应不同于稀硫酸Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气.

13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应生成气体分子数为0.2NA？

• 为什么
• Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 锌与二氧化硫（气体） 比例为1:113g Zn是1365=0.2 Mol 因此生成气体也为0.2 mol